Газ при давлении р 1=8*10 5 па температура t 1=27 градусов занимает объем v 1=0,9м 3. Каким будет давление,...

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа в условиях p1, V1 и T1: p1V1 = nRT1 n = p1V1 / RT1 n = (810^5 Па 0,9 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) (27 + 273) К) n ≈ 3,59 моль

Теперь, найдем давление при условиях p2, V2 и T2, используя найденное количество вещества: p2 = nRT2 / V2 p2 = (3,59 моль 8,31 Дж/(мольК) 320 К) / 0,8 м^3 p2 ≈ 9,27 10^5 Па

Таким образом, давление газа будет приблизительно равно 9,27 * 10^5 Па при новых условиях.

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связывает давление, объем и температуру газа. Уравнение выглядит следующим образом:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление,
• ( V ) — объем,
• ( n ) — количество молей газа,
• ( R ) — универсальная газовая постоянная,
• ( T ) — температура в Кельвинах.

Однако, поскольку масса газа остается постоянной, количество молей ( n ) также остается постоянным. Это позволяет нам использовать соотношение между двумя состояниями газа:

[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} ]

где:

• ( P_1, V_1, T_1 ) — начальные давление, объем и температура,
• ( P_2, V_2, T_2 ) — конечные давление, объем и температура.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1. ( P_1 = 8 \times 10^5 \, \text{Па} )
2. ( V_1 = 0.9 \, \text{м}^3 )
3. ( T_1 = 27^\circ \text{C} = 27 + 273 = 300 \, \text{К} )
4. ( V_2 = 0.8 \, \text{м}^3 )
5. ( T_2 = 320 \, \text{К} )

Теперь можем выразить ( P_2 ):

[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} ]

[ P_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{T_1 V_2} ]

Подставим все значения:

[ P_2 = \frac{8 \times 10^5 \, \text{Па} \times 0.9 \, \text{м}^3 \times 320 \, \text{К}}{300 \, \text{К} \times 0.8 \, \text{м}^3} ]

Теперь выполним вычисления:

1. Вычисляем числитель: ( 8 \times 10^5 \times 0.9 \times 320 = 2.304 \times 10^8 \, \text{Па} \cdot \text{м}^3 \cdot \text{К} ).
2. Вычисляем знаменатель: ( 300 \times 0.8 = 240 \, \text{м}^3 \cdot \text{К} ).
3. Делим числитель на знаменатель:

[ P_2 = \frac{2.304 \times 10^8}{240} = 9.6 \times 10^5 \, \text{Па} ]

Таким образом, давление газа в конечном состоянии будет ( 9.6 \times 10^5 \, \text{Па} ).

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: p1v1/T1 = p2v2/T2. Подставляем известные значения и находим давление p2. Получаем p2 = 7,2*10^5 Па.