На нагревание 200 г воды, взятой при температуре 10 0С, было затрачено 63 кДж теплоты. До какой температуры...

Для решения данной задачи можно воспользоваться формулой теплоемкости:

Q = mcΔT

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Из условия задачи известно, что m = 200 г, c = 4,18 Дж/$г\ast °C$ $удельнаятеплоемкостьводы$, Q = 63 кДж = 63000 Дж, начальная температура T1 = 10°C.

Подставляем известные значения в формулу:

63000 = 200 4,18 ΔT 63000 = 836 * ΔT ΔT = 63000 / 836 ΔT ≈ 75,36°C

Таким образом, вода нагрелась до температуры примерно 85,36°C.

Чтобы определить до какой температуры нагрелась вода, нужно использовать формулу для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева или охлаждения вещества:

$Q=mc\mathrm{\Delta }T$

где:

• $Q$ — количество теплоты $вджоулях,J$,
• $m$ — масса вещества $вкилограммах,кг$,
• $c$ — удельная теплоёмкость вещества $вДж/(кг·°C$),
• $\mathrm{\Delta }T$ — изменение температуры $в°C$.

Дано:

• $m=200\text{ г}=0.2\text{ кг}$ $таккак1кг=1000г$,
• $Q=63\text{ кДж}=63000\text{ Дж}$ $таккак1кДж=1000Дж$,
• $c$ для воды = 4200 Дж/$кг·°C$,
• начальная температура воды $T_1=10\text{ °C}$.

Необходимо найти конечную температуру воды $T_2$.

Теперь подставим известные значения в формулу и решим для $\mathrm{\Delta }T$:

$Q=mc\mathrm{\Delta }T$

$63000=0.2\times 4200\times \mathrm{\Delta }T$

$63000=840\times \mathrm{\Delta }T$

Разделим обе части уравнения на 840:

$\mathrm{\Delta }T=\frac{63000}{840}$

$\mathrm{\Delta }T=75\text{ °C}$

Теперь найдём конечную температуру $T_2$:

$\mathrm{\Delta }T=T_2-T_1$

$75=T_2-10$

$T_2=75+10$

$T_2=85\text{ °C}$

Таким образом, вода нагрелась до температуры 85 °C.