На нагревание 200 г воды, взятой при температуре 10 0С, было затрачено 63 кДж теплоты. До какой температуры...

Для решения данной задачи можно воспользоваться формулой теплоемкости:

Q = mcΔT

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Из условия задачи известно, что m = 200 г, c = 4,18 Дж/(г*°C) (удельная теплоемкость воды), Q = 63 кДж = 63000 Дж, начальная температура T1 = 10°C.

Подставляем известные значения в формулу:

63000 = 200 4,18 ΔT 63000 = 836 * ΔT ΔT = 63000 / 836 ΔT ≈ 75,36°C

Таким образом, вода нагрелась до температуры примерно 85,36°C.

Чтобы определить до какой температуры нагрелась вода, нужно использовать формулу для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева или охлаждения вещества:

[ Q = mc\Delta T ]

где:

• ( Q ) — количество теплоты (в джоулях, J),
• ( m ) — масса вещества (в килограммах, кг),
• ( c ) — удельная теплоёмкость вещества (в Дж/(кг·°C)),
• ( \Delta T ) — изменение температуры (в °C).

Дано:

• ( m = 200 \text{ г} = 0.2 \text{ кг} ) (так как 1 кг = 1000 г),
• ( Q = 63 \text{ кДж} = 63000 \text{ Дж} ) (так как 1 кДж = 1000 Дж),
• ( c ) для воды = 4200 Дж/(кг·°C),
• начальная температура воды ( T_1 = 10 \text{ °C} ).

Необходимо найти конечную температуру воды ( T_2 ).

Теперь подставим известные значения в формулу и решим для ( \Delta T ):

[ Q = mc\Delta T ]

[ 63000 = 0.2 \times 4200 \times \Delta T ]

[ 63000 = 840 \times \Delta T ]

Разделим обе части уравнения на 840:

[ \Delta T = \frac{63000}{840} ]

[ \Delta T = 75 \text{ °C} ]

Теперь найдём конечную температуру ( T_2 ):

[ \Delta T = T_2 - T_1 ]

[ 75 = T_2 - 10 ]

[ T_2 = 75 + 10 ]

[ T_2 = 85 \text{ °C} ]

Таким образом, вода нагрелась до температуры 85 °C.