Чтобы определить, на сколько градусов повысится температура в данной системе, мы можем воспользоваться принципом сохранения энергии. В данном случае это будет означать, что тепло, потерянное горячей водой, будет равно теплу, приобретённому холодной водой. Формула для расчёта теплопередачи выглядит следующим образом:
[ Q = mc\Delta T ]
где:
- ( Q ) — количество теплоты,
- ( m ) — масса вещества,
- ( c ) — удельная теплоёмкость вещества,
- ( \Delta T ) — изменение температуры.
Для воды удельная теплоёмкость ( c ) составляет примерно 4.18 кДж/(кг·°C).
Пусть конечная температура смеси будет ( T_f ). Тогда изменения температур для горячей и холодной воды будут следующими:
- Для холодной воды: ( \Delta T_1 = T_f - 18 )
- Для горячей воды: ( \Delta T_2 = 90 - T_f )
Составим уравнение теплового баланса:
[ m_1c(T_f - 18) = m_2c(90 - T_f) ]
где:
- ( m_1 = 100 ) кг — масса холодной воды,
- ( m_2 = 100 ) кг — масса горячей воды.
Подставим значения в уравнение:
[ 100 \cdot 4.18 \cdot (T_f - 18) = 100 \cdot 4.18 \cdot (90 - T_f) ]
Сократим на ( 100 \cdot 4.18 ):
[ T_f - 18 = 90 - T_f ]
Сложим обе части уравнения:
[ 2T_f = 108 ]
[ T_f = 54 ]
Следовательно, конечная температура смеси составляет 54 °C.
Таким образом, температура холодной воды повысится с 18 °C до 54 °C, что составляет повышение на ( 54 - 18 = 36 ) градусов Цельсия.