При каком давлении газ, занимавший объем 2,3 . 10-4 м3, будет сжат до объема 2,25 . 10-4 м3, если температура...

Чтобы найти давление, при котором газ будет сжат до нового объема при неизменной температуре, можно использовать закон Бойля-Мариотта. Этот закон описывает поведение идеального газа при изотермическом процессе (постоянная температура) и утверждает, что произведение давления на объем остается постоянным:

[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 ]

где:

• ( P_1 ) и ( V_1 ) — начальное давление и объем,
• ( P_2 ) и ( V_2 ) — конечное давление и объем.

Из этого уравнения можно выразить конечное давление ( P_2 ):

[ P_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{V_2} ]

Подставим известные значения в уравнение:

• ( P_1 = 0{,}95 \times 10^5 \, \text{Па} )
• ( V_1 = 2{,}3 \times 10^{-4} \, \text{м}^3 )
• ( V_2 = 2{,}25 \times 10^{-4} \, \text{м}^3 )

Теперь вычислим ( P_2 ):

[ P_2 = \frac{0{,}95 \times 10^5 \, \text{Па} \times 2{,}3 \times 10^{-4} \, \text{м}^3}{2{,}25 \times 10^{-4} \, \text{м}^3} ]

[ P_2 = \frac{2{,}185 \times 10^1 \, \text{Па} \cdot \text{м}^3}{2{,}25 \times 10^{-4} \, \text{м}^3} ]

[ P_2 = 0{,}97333 \times 10^5 \, \text{Па} ]

Таким образом, давление, при котором газ будет сжат до нового объема при неизменной температуре, составляет примерно ( 0{,}973 \times 10^5 \, \text{Па} ).

Для решения данной задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре произведение давления на объем газа остается постоянным.

Из формулы для закона Бойля-Мариотта мы можем записать:

P1V1 = P2V2

Где P1 и V1 - первоначальное давление и объем газа соответственно, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Подставляя известные значения, получаем:

(0,95 10^5 Па) (2,3 10^-4 м^3) = P2 (2,25 * 10^-4 м^3)

Отсюда можно найти конечное давление газа:

P2 = (0,95 10^5 Па 2,3 10^-4 м^3) / (2,25 10^-4 м^3) = 0,975 * 10^5 Па

Таким образом, при сжатии газа до объема 2,25 10^-4 м^3 при постоянной температуре, давление газа составит 0,975 10^5 Па.