Рассчитайте температуру, при которой находятся 2,5 моль газа, занимающего объём 1,66л и находящегося...

Для решения этой задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$PV=nRT$

где:

• $P$ — давление газа
• $V$ — объем газа
• $n$ — количество вещества $моли$
• $R$ — универсальная газовая постоянная
• $T$ — температура газа в кельвинах

Для начала приведем все значения к единицам СИ:

• Давление $P$ = 2.5 МПа = $2.5\times {10}^6$ Па $поскольку1МПа=({10}^6$ Па)
• Объем $V$ = 1.66 л = 0.00166 м³ $поскольку1литр=0.001м³$

Универсальная газовая постоянная $R$ равна примерно 8.314 J/$mol·K$.

Теперь подставим данные в уравнение идеального газа:

$2.5\times {10}^6\text{ Па}\times 0.00166{\text{ м}}^3=2.5\text{ моль}\times 8.314\text{ J/(mol·K)}\times T$

Решим это уравнение относительно $T$:

$T=\frac{2.5\times {10}^6\text{ Па}\times 0.00166{\text{ м}}^3}{2.5\text{ моль}\times 8.314\text{ J/(mol·K)}}$

$T=\frac{4150{\text{ Па·м}}^3}{20.785\text{ J/K}}$

$T=\frac{4150}{20.785}\text{ K}$

$T\approx 199.72\text{ K}$

Таким образом, температура газа при данных условиях составляет около 199.72 Кельвинов.

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная $8,314Дж/(моль·К$), T - температура газа в кельвинах.

Подставим известные значения в уравнение: 2,5 МПа = 2,5 * 10^6 Па V = 1,66 л = 0,00166 м^3 n = 2,5 моль

PV = nRT (2,5 10^6 Па) $0,00166{м}^3$ = 2,5 моль 8,314 Дж/$моль·К$ T 4160 = 20,785T T = 200,1 K

Таким образом, температура, при которой находятся 2,5 моль газа, занимающего объем 1,66 л и находящегося под давлением 2,5 МПа, равна 200,1 К $или-72,05°C$.