Рассчитайте температуру, при которой находятся 2,5 моль газа, занимающего объём 1,66л и находящегося...

Для решения этой задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление газа
• ( V ) — объем газа
• ( n ) — количество вещества (моли)
• ( R ) — универсальная газовая постоянная
• ( T ) — температура газа в кельвинах

Для начала приведем все значения к единицам СИ:

• Давление ( P ) = 2.5 МПа = ( 2.5 \times 10^6 ) Па (поскольку 1 МПа = ( 10^6 ) Па)
• Объем ( V ) = 1.66 л = 0.00166 м³ (поскольку 1 литр = 0.001 м³)

Универсальная газовая постоянная ( R ) равна примерно 8.314 J/(mol·K).

Теперь подставим данные в уравнение идеального газа:

[ 2.5 \times 10^6 \text{ Па} \times 0.00166 \text{ м}^3 = 2.5 \text{ моль} \times 8.314 \text{ J/(mol·K)} \times T ]

Решим это уравнение относительно ( T ):

[ T = \frac{2.5 \times 10^6 \text{ Па} \times 0.00166 \text{ м}^3}{2.5 \text{ моль} \times 8.314 \text{ J/(mol·K)}} ]

[ T = \frac{4150 \text{ Па·м}^3}{20.785 \text{ J/K}} ]

[ T = \frac{4150}{20.785} \text{ K} ]

[ T \approx 199.72 \text{ K} ]

Таким образом, температура газа при данных условиях составляет около 199.72 Кельвинов.

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах.

Подставим известные значения в уравнение: 2,5 МПа = 2,5 * 10^6 Па V = 1,66 л = 0,00166 м^3 n = 2,5 моль

PV = nRT (2,5 10^6 Па) (0,00166 м^3) = 2,5 моль 8,314 Дж/(моль·К) T 4160 = 20,785T T = 200,1 K

Таким образом, температура, при которой находятся 2,5 моль газа, занимающего объем 1,66 л и находящегося под давлением 2,5 МПа, равна 200,1 К (или -72,05 °C).