СРОЧНО Вычислите давление кислорода массой 0,032 кг в сосуде объемом 8,3 М^3 при температуре 350 К (...

Чтобы вычислить давление кислорода в сосуде, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое имеет вид:

[ PV = nRT ]

где:

• (P) — давление,
• (V) — объем,
• (n) — количество вещества (в молях),
• (R) — универсальная газовая постоянная,
• (T) — температура в Кельвинах.

Дано:

• масса (m = 0,032 \text{ кг}),
• объем (V = 8,3 \text{ м}^3),
• температура (T = 350 \text{ К}),
• молярная масса кислорода (M = 0,032 \text{ кг/моль}),
• газовая постоянная (R = 8,3 \text{ Дж/моль} \cdot \text{К}).

Первым делом нужно определить количество вещества (n). Для этого используем формулу:

[ n = \frac{m}{M} ]

Подставим значения:

[ n = \frac{0,032 \text{ кг}}{0,032 \text{ кг/моль}} = 1 \text{ моль} ]

Теперь можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

[ P \cdot 8,3 \text{ м}^3 = 1 \text{ моль} \cdot 8,3 \text{ Дж/моль} \cdot \text{К} \cdot 350 \text{ К} ]

Решим это уравнение для давления (P):

[ P = \frac{1 \text{ моль} \cdot 8,3 \text{ Дж/моль} \cdot \text{К} \cdot 350 \text{ К}}{8,3 \text{ м}^3} ]

Упростим выражение:

[ P = \frac{1 \cdot 8,3 \cdot 350}{8,3} ]

[ P = 350 \text{ Па} ]

Таким образом, давление кислорода в сосуде объемом 8,3 м³ при температуре 350 К составляет 350 Паскалей.

Для вычисления давления кислорода в данном случае мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P = (nRT) / V

Где: P - давление газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах V - объем сосуда

Сначала найдем количество молей кислорода:

m = 0,032 кг M = 0,032 кг/моль

n = m / M n = 0,032 кг / 0,032 кг/моль n = 1 моль

Теперь можем подставить все значения в уравнение:

P = (1 моль 8,3 Дж/моль•К 350 K) / 8,3 М^3 P = (8,3 * 350) / 8,3 P = 350 Дж/М^3

Таким образом, давление кислорода массой 0,032 кг в сосуде объемом 8,3 М^3 при температуре 350 К равно 350 Дж/М^3.