Запись первого закона термодинамики для адиабатного процесса имеет вид: A) Q=A Б) Q=ΔU B) Q=ΔU+A Г) A`=-ΔU
Запись первого закона термодинамики для адиабатного процесса имеет вид: A) Q=A Б) Q=ΔU B) Q=ΔU+A Г) A`=-ΔU
Первый закон термодинамики для адиабатного процесса можно записать как Q = ΔU + A, где Q - количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии системы, A - работа, совершаемая системой. В данном случае, так как процесс адиабатный (отсутствует теплообмен с окружающей средой), то количество теплоты Q = 0, и уравнение упрощается до A` = -ΔU.
Для адиабатного процесса в термодинамике характерно отсутствие теплообмена с окружающей средой, то есть ( Q = 0 ). Это значит, что первый закон термодинамики, который в общем виде записывается как ( \Delta U = Q - A' ), где ( \Delta U ) — изменение внутренней энергии системы, ( Q ) — количество тепла, переданное системе, и ( A' ) — работа, совершенная системой, упрощается.
Подставляя ( Q = 0 ) в уравнение, мы получаем:
[ \Delta U = -A' ]
Это означает, что изменение внутренней энергии системы равно работе, совершенной над системой, но с противоположным знаком. Таким образом, для адиабатного процесса правильно будет выбрать вариант Г) ( A' = -\Delta U ).
Это отражает тот факт, что вся работа, совершенная системой, приводит к изменению её внутренней энергии, так как никакого обмена теплотой с окружением не происходит.
